ဓါတ် | အက်တမ် အရေအတွက် | မှဲ့အရေအတွက် |
---|---|---|
He | X ကို 6.022 10 23 | 1.000 |
Li | X ကို 6.022 10 23 | |
Ne | 1.000 | |
B | X ကို 3.011 10 23 = | 0.5000 |
အလားတူ၊ မှဲ့နံပါတ်ကို ဘယ်လိုသတ်မှတ်သလဲ။ အီလက်ထရွန်၏ မှဲ့တစ်ခုပေါ်ရှိ အားအားကို အချိန်အတော်ကြာ သိလာရပြီး ကိန်းသေကို Faraday ဟုခေါ်သည်။ … အကယ်၍ သင်က electron များကိုမှဲ့အားဖြင့် electron တစ်ခုတည်းတွင်တာဝန်ခံ။ ဝေငှလျှင်၊ Avogadro ၏ ၆.၀၂၂၁၄၁၅၄ x ၁၀ ၏တန်ဖိုးကိုသင်ရရှိသည်23 mole တစ်လုံးအတွက်အမှုန်များ
နီယွန် အက်တမ် 6.022 x10 23 ၏ ဒြပ်ထုသည် အဘယ်နည်း။ နီယွန်၏ 6.022×1023 အက်တမ်တွင် ဒြပ်ထုတစ်ခုရှိသည်ကို ကျွန်တော်သိပါသည်။ 20.18⋅g .
မှဲ့တွေကို အက်တမ်အဖြစ် ဘယ်လိုပြောင်းမလဲ။ မှဲ့မှ အက်တမ်သို့ ပြောင်းလဲရန်၊ Avogadro ၏နံပါတ်ဖြင့် အံပွားပမာဏကို မြှောက်ပါ။. အက်တမ်မှ မှဲ့သို့ ပြောင်းရန်၊ အက်တမ်ပမာဏကို Avogadro ၏နံပါတ်ဖြင့် ပိုင်းခြားပါ (သို့မဟုတ် ၎င်း၏ အပြန်အလှန်အားဖြင့် မြှောက်ပါ)။
ဒုတိယအနေနဲ့ အက်တမ်တွေရဲ့ မှဲ့တွေက ဘာလဲ။ မှဲ့ဟု သတ်မှတ်သည်။ 6.02214076 × 1023 ဓာတုယူနစ်အချို့၏အက်တမ်၊ မော်လီကျူးများ၊ အိုင်းယွန်းများ သို့မဟုတ် အခြားအရာများဖြစ်ပါစေ။ မှဲ့သည် အက်တမ်များ၊ မော်လီကျူးများ သို့မဟုတ် အခြားအရာဝတ္ထုများစွာရှိသောကြောင့် အသုံးပြုရန် အဆင်ပြေသော ယူနစ်တစ်ခုဖြစ်သည်။
မှဲ့၏ဂဏန်းတန်ဖိုးကဘာလဲ။
မှဲ့၊ သင်္ကေတ mol သည် ပစ္စည်းပမာဏ၏ SI ယူနစ်ဖြစ်သည်။ မှဲ့တစ်ခု ပါဝင်သည် အတိအကျ 6.022 140 76 x 1023 မူလတန်းအရာများ. ဤနံပါတ်သည် Avogadro constant, N ၏ ပုံသေဂဏန်းတန်ဖိုးဖြစ်သည်။Aယူနစ် mol တွင် ဖော်ပြသောအခါ၊-1 Avogadro နံပါတ်ဟုခေါ်သည်။
ဒါဆို 1 mol Ag နဲ့ 1 mol AU နဲ့ ပတ်သက်ပြီး ဘာပြောနိုင်မလဲ။ Avogadro ၏နံပါတ်။ 1 mol Ag နှင့် 1 mol Au အကြောင်း ဘာပြောနိုင်မလဲ။ … ၎င်းတို့တွင် တူညီသော အက်တမ်များ ပါဝင်သည်။
မှဲ့ဆိုတာ ဘာကို ဥပမာနဲ့ ရှင်းပြတာလဲ။ မှဲ့တစ်ဆူလို့ သတ်မှတ်ပါတယ်။ အခြေခံအရာများစွာပါဝင်သည့် အရာဝတ္ထုပမာဏ (အက်တမ်၊ မော်လီကျူးများ၊ အိုင်းယွန်းများ၊ အီလက်ထရွန်များ၊ အစွန်းရောက်များ၊ စသည်) တွင် ကာဗွန် 12 ဂရမ်တွင် အက်တမ်များ ရှိနေသောကြောင့် - 12 (6. 023 × 1023)။ အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ မှဲ့တစ်လုံး၏ ထုထည်သည် ဂရမ်တွင် ဖော်ပြထားသော ၎င်း၏ နှိုင်းရမော်လီကျူးထုထည်နှင့် ညီမျှသည်။
ဟီလီယမ်ဓာတ်ငွေ့ အက်တမ် 3.01 x10 23 ၏ စုစုပေါင်းထုထည်မှာ အဘယ်နည်း။
Avogadro ၏ ဟီလီယမ် အက်တမ် အရေအတွက်သည် ဒြပ်ထု ရှိသည်။ 4.0⋅g .
ဆီလီကွန်အက်တမ် 6.022 x10 23 ဂရမ်ရှိ ထုထည်သည် အဘယ်နည်း။ 1. ဆီလီကွန်မှဲ့တစ်ခုတွင် ဒြပ်ထုတစ်ခုရှိသည်။ 28.09 ဂရမ်. 2. ဆီလီကွန်မှဲ့တစ်ခုတွင် 6.022×1023⋅atoms ပါရှိသည်။
မှဲ့သို့ ဘယ်လိုပြောင်းမလဲ။
အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ အံသွားထုထည်ကို တွက်ချက်သည်။ ၎င်း၏ နှိုင်းရ အက်တမ်ဒြပ်ထုကို အံရိုးဒြပ်ထု ကိန်းသေဖြင့် မြှောက်ခြင်း။ (1 g/mol)။ ထုထည်ကို မှဲ့အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲရန် အံသွားထုထည် ကိန်းသေကို အသုံးပြုနိုင်သည်။ ပေးထားသော ဒြပ်ထုကို အံပွားဖြင့် မြှောက်ခြင်းဖြင့်၊ ဓာတ်၏ မှဲ့ပမာဏကို တွက်ချက်နိုင်သည်။
အမှုန်များမှ မှဲ့များကို သင်မည်ကဲ့သို့တွက်ချက်သနည်း။
မှဲ့ ၂ လုံးတွင် အက်တမ်မည်မျှရှိသနည်း။
အကယ်၍ အက်တမ် 1 မှဲ့သည် 6.02 x 1023 အက်တမ်ဖြစ်ပါက အက်တမ်၏ မှဲ့ 2 သည် ညီမျှလိမ့်မည် 1.20 x 1024 အက်တမ်.
ရူပဗေဒမှာ မှဲ့ဆိုတာ ဘာလဲ။
မှဲ့၊ သင်္ကေတ mol, ဟူသည် ပစ္စည်းပမာဏ၏ SI ယူနစ်. မှဲ့တစ်လုံးတွင် 6.022 140 76 x 10 အတိအကျပါရှိသည်။23 မူလတန်းအရာများ။ ဤနံပါတ်သည် Avogadro constant, N ၏ ပုံသေဂဏန်းတန်ဖိုးဖြစ်သည်။Aယူနစ် mol တွင် ဖော်ပြသောအခါ၊-1 Avogadro နံပါတ်ဟုခေါ်သည်။
ဘာကြောင့် မှဲ့လို့ခေါ်တာလဲ။ မှဲ့ဆိုတာ ဓာတုဗေဒမှာသုံးတဲ့ ယူနစ်တစ်ခုပါ။ Avogadro ၏ နံပါတ်နှင့် ညီမျှသည်။. ၎င်းသည် ကာဗွန်-၁၂ အိုင်ဆိုတုပ်၏ ၁၂ ဂရမ်ရှိ ကာဗွန်အက်တမ် အရေအတွက်ဖြစ်သည်။ မှဲ့ဟူသောစကားလုံးသည် မော်လီကျူးမှဆင်းသက်လာသည်။ … မှဲ့ကို အက်တမ်နှင့် မော်လီကျူးများကြားမှ ဂရမ်ဒြပ်ထုယူနစ်သို့ ပြောင်းရန် အများဆုံးအသုံးပြုသည်။
မှဲ့တွေ မျက်လုံးရှိသလား မှဲ့များသည် သေးငယ်ပြီး ပေါက်နေသော နို့တိုက်သတ္တဝါများဖြစ်သည်။ သူတို့ရဲ့ မျက်လုံးတွေဟာ ဖွံ့ဖြိုးမှု အားနည်းတယ်။ဒါပေမယ့် သူတို့ မမြင်နိုင်တဲ့ အရာက သူတို့ရဲ့ ထိတွေ့ခံစားမှုနဲ့ ဖန်တီးတယ်။ မှဲ့အားလုံးတွင် အလွန်ထိခိုက်လွယ်သည့်နှာခေါင်းပေါက်များနှင့် ဥမင်လိုဏ်ခေါင်းတူးရာတွင် အသုံးပြုသည့် ရှည်လျားပြီး ကုတ်ခြစ်ထားသော ဂဏန်းများရှိသည်။
mole III ၏ဂဏန်းတန်ဖိုးကဘာလဲ။
မှဲ့ကို အခြေခံယူနစ်များ၏ ပမာဏနှင့် ညီမျှသော ပမာဏရှိသော အရာဝတ္ထု၏ ဒြပ်ထုဟု သတ်မှတ်သည်။ 12 ဂရမ်ရှိ နမူနာအက်တမ်များသည် 12C နှင့် တူညီသည်။ မည်သည့်ပစ္စည်း၏မှဲ့တစ်လုံးသည် တန်ဖိုးနှင့်ညီမျှသည်။ 6.023 x 10²³ (Avogadro နံပါတ်)။
ရေ၏ molarity ကဘာလဲ။ ထို့ကြောင့် ရေသန့်၏ Molarity သည် 55.55 M က.
ဓာတုဗေဒမှာ ကိန်းဂဏန်းတန်ဖိုးကို ဘယ်လိုရှာမလဲ။
ငွေAg 1 မှဲ့ နှင့် Au ရွှေ 1 မှဲ့ နှစ်ခုလုံးက ဘာတွေလဲ။ 1 mol Ag နှင့် 1 mol Au အကြောင်း ဘာပြောနိုင်မလဲ။ ၎င်းတို့သည် အစုလိုက်အပြုံလိုက် တူညီကြသည်။.
F ၏ 259.2 g နှင့် C 40.8 g အတွက် empirical formula သည် အဘယ်နည်း။
259.2g F (1mol F19.00g F)=13.64 mol F. 40.8g C (1mol C12.01g C)=3.397 mol C.
ကာဗွန်တက်ထရာဖလိုရိုက် CF4 မော်လီကျူးတစ်ခုတွင် ဖလိုရင်း၏အက်တမ်မည်မျှရှိသနည်း။ ကာဗွန်တက်ထရာဖလိုရိုက် (CF4) (CF 4) ၏ မော်လီကျူးတစ်ခုတွင် ကာဗွန် (C) အက်တမ် 1 လုံးပါရှိသည်။ 4 အက်တမ် ဖလိုရိုက် (F)။