Օլեում
PubChem CID | 24681 |
---|---|
Քիմիական անվտանգություն | Քիմիական անվտանգության լաբորատորիայի ամփոփ տեղեկագիր (LCSS) |
Molecular Formula | H 2 SO 4 .Այդպես 3 կամ Հ 2 SO 4 .O 3 Ս կամ Հ 2 O 7 S 2 |
Հոմանիշներ | ՕԼԵՈՒՄ Ծծմբային ծծմբաթթու 8014-95-7 Ծծմբաթթու, խառը. ծծմբի եռօքսիդով Ծծմբաթթու, գոլորշիացում, 26-29% Ավելին… |
մոլեկուլային քաշը | 178.15 |
Նմանապես, ինչպե՞ս եք գտնում մոլեկուլային բանաձևը: Միացության մոլային զանգվածը բաժանեք էմպիրիկ զանգվածի բանաձևով. Արդյունքը պետք է լինի ամբողջ թիվ կամ շատ մոտ լինի ամբողջ թվին: Էմպիրիկ բանաձևի բոլոր ենթագրերը բազմապատկեք 2-րդ քայլում հայտնաբերված ամբողջ թվով: Ստացվում է մոլեկուլային բանաձևը:
Ի՞նչ նկատի ունեք 65% օլեում ասելով: Օլեում 65% եւ 25% է անգույնից մինչև սպիտակ գույնի, թունդ հոտով գոլորշիացնող հեղուկ. Այն խառնվում է ջրի մեջ և բուռն արձագանքում ջրի հետ: Հավելվածներ. Միջանկյալ նյութ քիմիական նյութերի և ներկերի համար:
Ինչպե՞ս է օլեումը ձևավորվում SO3-ից: Տաք ծծմբի եռօքսիդը անցնում է միջով ջերմափոխանակիչ եւ լուծվում է խտացված Հ2SO4 կլանման աշտարակում առաջացնել օլեում. … Օլեումը փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով խտացված H2SO4.
Երկրորդը Ինչպե՞ս եք գտնում խալերը: Ինչպե՞ս գտնել խալեր:
- Չափեք ձեր նյութի քաշը:
- Պարբերական աղյուսակի միջոցով գտեք նրա ատոմային կամ մոլեկուլային զանգվածը:
- Բաժանեք քաշը ատոմային կամ մոլեկուլային զանգվածի վրա:
- Ստուգեք ձեր արդյունքները Omni հաշվիչով:
Որքա՞ն է C-ի մոլային զանգվածը.
1 մոլ նյութի զանգվածը նշանակվում է որպես մոլային զանգված։ Ըստ սահմանման, մոլային զանգվածը ունի գրամի միավորներ մեկ մոլի վրա: Վերոնշյալ օրինակում ածխածնի ստանդարտ ատոմային զանգվածն է X, ոչ 12.00 գ/մոլ.
ապա ի՞նչ նկատի ունեք 30% օլեում ասելով: Օլեումը կամ ծծմբային թթուն վերաբերում է ծծմբի եռօքսիդի տարբեր բաղադրությունների լուծույթին ծծմբաթթու, կամ երբեմն ավելի կոնկրետ՝ դիծծմբաթթվին։ … Դրանք կարող են նկարագրվել նաև H2SO4 բանաձևով: xSO3, որտեղ x-ն այժմ սահմանվում է որպես ծծմբի եռօքսիդի մոլային ազատ պարունակություն:
Արդյո՞ք օլեումը գերչակի յուղ է: Ա. Գերչակի յուղ. Հուշում. Ծծմբի մեջ շփման գործընթացի արդյունքում ստացված օլեումը օքսիդացված է ծծմբի եռօքսիդի, իսկ ծծմբի եռօքսիդը լուծվում է խտացված ծծմբաթթվի մեջ: …
Ո՞րն է օլեումի հիմնականությունը:
Պիրոսուլֆուրաթթվի (օլեում) հիմնականությունը 2.
Ինչու է խալը 6.022 x10 23: Մեկ մոլը հավասար է 6.022×1023 միավորներ. Խոլը կարևոր միավոր է, քանի որ պարբերական աղյուսակում նյութի մոլը հավասար է նրա ատոմային զանգվածը գրամներով. …Սա նշանակում է, որ 6.022×1023 ածխածնի ատոմների (կամ մոլեկուլների) կշիռը 12.01 գրամ:
Ի՞նչ է նշանակում nm/m:
n = m/M n-ն է նյութի քանակությունը, խալերի մեջ, մոլ. m-ը նյութի զանգվածն է, գրամներով, g. M-ը նյութի մոլային զանգվածն է (նյութի մեկ մոլի զանգվածը) g mol-1-ում։ Մոլային զանգվածներ. կտրվի.
Որքա՞ն է C 12-ի ատոմային զանգվածը: Ատոմային զանգվածը հիմնված է հարաբերական մասշտաբի վրա և 12C (ածխածնի տասներկու) զանգվածը սահմանվում է որպես 12 ամս; այնպես որ, սա ճշգրիտ թիվ է:
Ինչո՞ւ է C 12-ի ատոմային զանգվածը ճիշտ 12.000 ամու:
Տարրի ատոմային զանգվածը տարրի տարբեր իզոտոպների ատոմային զանգվածների կշռված միջինն է: Բնականաբար առաջացող ածխածինը, օրինակ, երկու իզոտոպների խառնուրդ է. 12Գ (98.89%) և 13C (1.11%): Անհատական ածխածին Հետևաբար, ատոմներն ունեն 12.000 կամ 13.03354 ամու զանգված:
Ո՞րն է հայտնի որպես օլեում:
Օլեում, ոսկի գոլորշիացող ծծմբական թթու, ծծմբի եռօքսիդի տարբեր բաղադրությունների լուծույթ է ծծմբաթթվի մեջ, կամ երբեմն ավելի կոնկրետ՝ դիծծմբաթթվի (նաև հայտնի է որպես պիրոսծմբաթթու)։ Օլեումի բանաձևը H2S2O7 է:
Ի՞նչ է H2S2O7-ը: Disulfuric թթու | H2S2O7 – PubChem.
Ո՞վ է հայտնի որպես oleum castor: Հիմնական փաստեր
Լատինական անուն | Ռիցինի օլեում |
---|---|
Անգլերեն ընդհանուր անուն | հնդյուղ |
Բուսաբանական անուն | Ricinus communis L. |
Բուժական տարածք | Գաստրոտնտեսային խանգարումներ |
Ստատուս | F. Գնահատումն ավարտված է |
Ո՞րն է h2so3-ի հիմնականությունը:
Պատասխան՝ Ծծմբաթթվի հիմնարարությունն է երկու.
Ո՞րն է H3PO2-ի հիմնականությունը: H3PO2: H3PO2-ի հիմնականությունը 1 O ատոմով միայն 1 H-ի առկայության պատճառով, որը կարող է արձակվել ջրային լուծույթում:
Ո՞րն է H3PO3-ի հիմնականությունը:
Այն ունի երկու P−OH կապ և մեկ P−H կապ։ Հետևաբար, դրա հիմնականությունն է 2. Այստեղ այն կցված է 2 թթվածին, հետևաբար H3PO3-ի հիմնականությունը 2 է:
Ինչ է կոչվում 6.022 x10 23: Ավոգադրոյի թիվ, միավորների թիվը ցանկացած նյութի մեկ մոլում (սահմանվում է որպես նրա մոլեկուլային քաշը գրամներով), հավասար է 6.02214076 × 1023. Միավորները կարող են լինել էլեկտրոններ, ատոմներ, իոններ կամ մոլեկուլներ՝ կախված նյութի բնույթից և ռեակցիայի բնույթից (եթե այդպիսիք կան): Տես նաև Ավոգադրոյի օրենքը։
Որքա՞ն է 6.022-ը 10-ի արժեքը 23-ի համար:
6.022 x 10^23 արժեքը (որը գրված է Գիտական նշումով), նույնպես համարժեք է. 602200000000000000000000.
Քանի՞ մոլ ատոմ կա 3.011 x10 23 ատոմ MG-ում:
Տարր | Ատոմների թիվը | Խլուրդների թիվը |
---|---|---|
Li | 6.022 x 10 23 | |
Ne | 1.000 | |
B | 3.011 x 10 23 = | 0.5000 |
B | 1.204 x 10 24 = | 2.000 |